INSTRUÇÃO: Responder à questão 1 a partir da análise das informações a seguir, sobre o ar inspirado e o ar expirado por uma pessoa em repouso.
Composição do ar inspirado e expirado (aproximada)
1)Pela análise das informações, conclui-se que
A) o processo respiratório humano é um dos principais fatores que contribuem para o efeito estufa e para o aquecimento global.
B) uma pessoa normal inspira cerca de 22L de oxigênio por hora.
C) aproximadamente 1/5 do oxigênio presente no ar inspirado participa, principalmente, do processo de combustão no interior das células.
D) o ar expirado pelo corpo humano é seco.
E) o nitrogênio é totalmente absorvido pelo corpo humano no processo respiratório.
Comentário:
01- C
INSTRUÇÃO: Responder à questão 2 a partir da análise das informações a seguir.
A constante de ionização é a constante de equilíbrio para a reação de ionização que ocorre quando o ácido interage com a água. A tabela a seguir fornece os valores das constantes de ionização de alguns ácidos, em solução aquosa a 25oC.
2) A análise das informações permite afirmar que, para soluções de mesma concentração,
A) o pH do ácido acético é menor do que o do ácido fluorídrico.
B) entre os ácidos apresentados, o que mais conduz a corrente elétrica é o cianídrico.
C) a concentração de íons H+ é maior na solução de ácido fluorídrico do que na de ácido acético.
D) o ácido hipocloroso é o de mais alto pH.
E) qualquer um desses quatro ácidos apresentam pH maior do que 7,0.
Comentário:
02- C
Quanto maior o valor da constante de ionização, Ka, de um ácido, mais forte é o ácido. O equilíbrio está deslocado no sentido da ionização do ácido.
INSTRUÇÃO: Responder à questão 3 com base no quadro a seguir, que apresenta resultados de testes das soluções de substâncias desconhecidas I, II, III com bicarbonato de sódio sólido, tornassol vermelho e fenolftaleína.
3) Os dados analisados permitem inferir que as soluções I, II e III têm, respectivamente, funções
A) ácida, básica e neutra.
B) ácida, neutra e básica.
C) básica, ácida e neutra.
D) básica, neutra e ácida.
E) neutra, ácida e básica.
Comentário:
03- B
I – meio ácido: a reação com o bicarbonato de sódio libera o gás carbônico.
II- meio neutro: não houve alteração na cor dos indicadores para meio básico.
III- meio básico: houve alteração na cor dos indicadores para meio básico.
Reação de efervescência:
Bicarbonato de sódio + ácido → sal + água + gás carbônico
Indicadores ácido-base
Tornassol vermelho em meio ácido fica azul.
Fenolftaleína incolor em meio básico fica vermelha.INSTRUÇÃO: Para responder à questão 4, considere as informações a seguir.
A entalpia de combustão de uma substância é o calor de reação que corresponde à queima de 1mol da substância combustível nas condições padronizadas. Analise as seguintes entalpias padrão de combustão:
4) A partir dos dados analisados, é correto afirmar que
A) o consumo de um veículo movido a álcool é menor que o de um movido a gasolina, cujo principal componente é o octano.
B) o acetileno é o combustível que produz maior quantidade de calor/grama.
C) a gasolina brasileira contém álcool, que aumenta o poder calorífico do combustível.
D) o etanol é o combustível que produz menor quantidade de calor/grama.
E) o metano tem aproximadamente 2,4 vezes mais poder calorífico que o metanol.Comentário:
04- E
Poder calorífico é calculado por: DH / massa do combustível. Logo:
Para o metano: 886/16= 55,4 kJ/grama
Para o metanol: 726/32= 22,7 kJ/grama
5) O álcool etílico é tóxico e age como depressivo do sistema nervoso central. A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pelo aldeído resultante da oxidação do álcool no organismo.
Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional sofre alteração de _________ para _________.
A) trigonal plana angular
B) tetraédrica trigonal plana
C) linear angular
D) angular trigonal plana
E) tetraédrica linearComentário:
05- B
Carbono tetraédrico = 4 ligações simples
Carbono trigonal plano = 1 ligação dupla
6) A substância simples constituída somente por moléculas é
A) o metano.
B) o cloreto de sódio.
C) o alumínio.
D) a amônia.
E) o ozônio.06- E
Substâncias simples são aquelas formadas por um único tipo de átomo. Molécula é um termo associado às ligações covalentes, logo o ozônio, O3, é o único que encaixa na descrição.
7) A ilustração
H2SO4(aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l),
A) representa uma reação de oxi-redução.
B) mostra que uma molécula de ácido sulfúrico reage com duas moléculas de hidróxido de sódio.
C) mostra que 1g de ácido sulfúrico em solução aquosa reage com 2g de hidróxido de sódio, também em solução aquosa.
D) permite concluir que, para formar 18g de água, são necessários 98g de ácido sulfúrico.
E) representa a formação de um mol de sulfato de sódio em solução e dois mols de água líquida a partir dos respectivos reagentes.
Comentário:
07- E
A reação citada é uma dupla troca que envolve um ácido e uma base dando origem a um sal e água. Este tipo de reação é chamada de neutralização e como podemos notar, realmente, formam-se um mol de sulfato de sódio e dois mols de água líquida.
INSTRUÇÃO: Para responder à questão 8, analise o texto a seguir.
“Em 1800, Davy leu o texto de Alessandro Volta descrevendo a primeira bateria, sua “pilha” – um sanduíche de dois metais diferentes com papelão embebido em salmoura –, que gerava uma corrente elétrica ininterrupta. [...] Davy persuadiu Beddoes a construir uma enorme bateria elétrica – que consistia em placas duplas de cobre e zinco de mais de 650 centímetros quadrados e ocupava uma sala inteira – e iniciou seus primeiros experimentos com ela poucos meses depois de ler o texto de Volta.”
SACKS, Oliver. Tio Tungstênio. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. p. 123.
8) Considerando-se que o potencial de redução do zinco é –0,76V e o do cobre é +0,34V, na bateria elétrica construída por Beddoes, é correto afirmar que
A) a espécie que provoca a redução é o cobre.
B) a reação é representada corretamente por:
Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu2+(aq) + Zn(s).
C) o cloreto de sódio aquoso é o agente oxidante.
D) a espécie que permanece na forma reduzida é o cobre.
E) o agente oxidante é o Zn.
Comentário:
08- D
Quanto maior o potencial de redução, maior a capacidade da espécie em se reduzir, portanto o cobre, que apresenta o maior potencial, tende permanecer na forma reduzida.
POTENCIAL DE REDUÇÃO: Mede a capacidade da espécie química para receber elétrons, ou seja, mede a capacidade da espécie química para reduzir.
Quanto maior o valor numérico do potencial de redução, maior a tendência da espécie química para receber elétrons.
O eletrodo de hidrogênio foi tomado como padrão de potencial de redução e a ele foi atribuído o valor de Ered = zero
9) O dodecilbenzeno, cuja estrutura é representada por
é matéria-prima do tensoativo mais utilizado na fabricação de detergentes domésticos. Tendo baixo custo e boa biodegradabilidade, é excelente agente emulsionante. O dodecilbenzeno é um
A) alceno de massa molar igual a 246g.
B) composto com doze átomos de carbono na parte linear e cinco átomos de carbono na parte cíclica da cadeia.
C) composto aromático de fórmula mínima C5H3.
D) hidrocarboneto de fórmula molecular C18H30.
E) alcano de cadeia carbônica mista.
Comentário:
09- D
A fórmula molecular do hidrocarboneto aromático é C18H30
O composto é um hidrocarboneto aromático com cadeia mista. As ligações duplas fazem parte do anel aromático, portanto, não é um alceno.
10) O volume molar de gases nas CNTP é de 22,4L. A fórmula molecular de um composto orgânico gasoso, que apresenta relação massa/volume de 6,5g / 5,6L nessas condições, é
A) C2H2
B) C3H4
C) C4H6
D) C5H8
E) C6H10Comentário:
10- A
6,5gramas------------- 5,6L
X gramas ---------------- 22,4L
X= 26g
Elaboração: Prof. Paulo Silva
