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...você leia atentamente o teste até o fim. Tente resolvê-lo. Não se distraia. Depois confira a solução. Bom estudo.

27 de dez. de 2009

UFSC-2010



Questão 31
Uma célula combustível é um dispositivo eletroquímico constituído por dois eletrodos,
denominados de cátodo e ânodo, sendo capaz de gerar eletricidade a partir de um combustível e de um comburente, segundo a reação global: H2(g) + ½ O2(g) H2O(l). Igualmente, todas as células têm um eletrólito, onde ocorre o transporte dos íons produzidos, e uma fina camada de catalisador normalmente de platina ou de níquel que recobre o eletrodo.
O diagrama a seguir representa uma célula combustível de hidrogênio.


Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Em uma célula de combustível de hidrogênio, o hidrogênio sofre redução e o oxigênio oxidação.
Falsa.Em uma célula de combustível de hidrogênio, o hidrogênio sofre oxidação e o oxigênio redução.
02. No ânodo, polo positivo, ocorre redução do hidrogênio.
Falsa. O terminal negativo - ânodo - tem canais de fluxo que distribuem o gás hidrogênio sobre a superfície do catalisador. O ânodo é onde ocorre a oxidação.
04. O potencial gerado por uma célula combustível é negativo, assim podemos considerar que ocorre uma reação espontânea.
Falsa. Quando a reação é espontânea o E > 0.
08. Para  gerar  uma  maior  ddp (diferença de potencial), seria  necessário construir uma bateria contendo células combustíveis arranjadas em série.
Verdadeira. Uma pilha de combustível é constituída por uma associação em série de células de combustível, uma vez que cada célula individual produz apenas uma tensão aproximada de 0,8 V.
16. Na célula combustível, os elétrons fluem do polo negativo para o polo positivo.
Verdadeira. Numa pilha o fluxo de elétrons é do ânodo (onde ocorre a oxidação) para o cátodo (onde ocorre a redução). Origina-se uma corrente elétrica contínua.
32. O catalisador acelera as reações químicas entre o oxigênio e o hidrogênio.
Verdadeira. O catalisador recobre o eletrólito ou membrana. O catalisador é um metal, normalmente platina ou níquel, que acelera as reações químicas entre o oxigênio e o hidrogênio.
64. O hidrogênio é o comburente e necessita estar armazenado; o oxigênio é o combustível e vem do ar atmosférico.
Falsa. O seu principal combustível, o hidrogênio, pode ser obtido a partir de diversas fontes renováveis e também a partir de recursos fósseis.

Questão 32
Um reator nuclear do tipo do que foi construído em Angra 1 e do que está em fase de construção em Angra 2 é conhecido como PWR (Pressurized Water Reactor).
O urânio, enriquecido a cerca de 3,2% em urânio -235, é colocado, em forma de pastilhas de 1 cm de diâmetro, dentro de tubos (“varetas) de 4 m de comprimento, feitos de uma liga especial de zircônio, denominada “zircalloy”.
O Vaso de Pressão contém a água de refrigeração do núcleo do reator. Essa água fica circulando quente pelo Gerador de Vapor, em circuito, isto é, não sai desse sistema, chamado de Circuito Primário.
A água que circula no Circuito Primário é usada para aquecer uma outra corrente de água, que passa pelo Gerador de Vapor para ser aquecida e transformada em vapor, e que passa também pela turbina, em forma de vapor, acionando-a.
                                                                                                            Disponível em: 
                                                                                                                       Acesso em:  23 ago. 2009.

Dados adicionais: o tempo de meia vida (t ½) do urânio -238 é de cerca de 5 bilhões de anos.

Com base nas informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01. Tanto na usina termonuclear quanto nas usinas termoelétricas, a geração de eletricidade baseia-se em turbinas movidas por passagem de vapor, obtido por aquecimento de água.
Verdadeira. A Turbina é movida por um Jato de Vapor de grande pressão. Depois do uso, o vapor é jogado fora na atmosfera. O Vapor é produzido por um Caldeira.
02. Um reator nuclear do tipo do que foi construído em Angra 1 é conhecido como “Reator a Água Pressurizada”, porque contém água sob alta pressão.
Verdadeira. O Reator a Água Pressurizada utiliza água leve para para a remoção do calor gerado pela fissão nuclear e para a desaceleração dos nêutrons liberados no processo da fissão nuclear.
04. O urânio -235 apresenta 92 prótons  e  143  nêutrons, sendo, portanto, isóbaro  do urânio -238.
Falsa. Os átomos possuem o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. Eles são isótopos.
08. O decaimento alfa de um átomo hipotético A pode ser assim representado:  AAZ A-4YZ-2  +  4α2
Verdadeira. Lei de Soddy:  quando um núcleo radioativo emite uma partícula alfa seu número de massa diminui em 4 unidades e seu número atômico diminui em 2 unidades.                               
16. Tomada uma amostra de 1 grama de urânio -238, restarão 0,125 gramas dessa amostra ao final de 10  bilhões de anos.
Falsa. Para atingir 0,125 gramas de amostra serão necessários 3 períodos de mei-vida. Isto corresponde a 15 bilhões de anos.
32. O  urânio  encontrado  na  natureza  é composto de aproximadamente 99,3% do isótopo U -238 e apenas 0,7% do isótopo U -235. Para obtenção de urânio enriquecido para utilização em uma usina nuclear é necessário aumentar sua pureza cerca de 9 vezes.
Falsa. De acordo com o texto o urânio-235 deve ser enriquecido em cerca de 3,2%. Se a sua porcentagem nas amostra é cerca de 0,7%, seria necessário aumentar sua pureza cerca de 4,57 vezes.Ou seja, 0,7 x 4,57 = 3,2%.


Questão 33
Desde os primórdios, a humanidade vem produzindo energia através da queima de combustíveis. Inicialmente, a energia liberada pela vegetação existente era suficiente. O aumento pela demanda por energia, mesmo antes da Revolução Industrial, levou a humanidade a buscar a energia armazenada nos combustíveis fósseis. Mais recentemente, a civilização moderna também obtém energia através do uso de átomos de urânio, que são consumidos em reatores nucleares. A elevada emissão de CO2 e de outros gases na atmosfera e os resíduos radiativos de centrais nucleares levaram o ser humano a uma grande preocupação com as questões relacionadas ao meio ambiente.

Seguem, abaixo, dados sobre o poder energético em  kJ/mol  de alguns combustíveis.

Combustível                      Massa molar                  ΔHo (kJ/mol)
Carbono(grafite)                     12                                   -393,5
92U235(s)                                92                                   -2 x 1010
Metano(g)                               16                                   -889,5

Assinale a(s) proposição(ões) correta(s).

01. O  protocolo  de  Kyoto é  um  acordo  internacional que visa reduzir as emissões de gases poluentes. O aumento da concentração de CO2 na atmosfera, resultante da queima em larga escala de combustíveis fósseis, está associado claramente ao aumento do efeito estufa, que pode resultar no aquecimento global do planeta.
Verdadeira. Discutido em Kyoto, Japãp, 1997, constitui-se no protocolo de um tratado internacional com compromissos mais rígidos para a redução da emissão dos gases que agravam o efeito estufa, considerados, de acordo com a maioria das investigações científicas, como causa antropogênicas do aquecimento global.
02. O carvão, o petróleo e o gás natural são exemplos de combustíveis fósseis. 
Verdadeira. Estas são, atualmente, as 3 principais fontes de compostos orgânicos.
04. A energia produzida pela queima de 60 kg de carbono irá produzir mais energia que a fissão nuclear de 1 mol de átomos de 92U235.
Falsa. 60 kg de carbono = 5000 mols = 1,967 x 106 kJ de energia. 1,0 mol de urânio = 2,0 x 1010 kJ de energia.
08. A reação de fusão nuclear do U -235 pode ser assim representada:
                      92U235  +  0n1 56Ba141   + 36Kr 92   30n1  ΔH= -2x 1010  kJ/mol 
Falsa. A reação representada é uma fissão nuclear.
 16. Como as centrais nucleares são muito seguras, seu lixo nuclear pode ser descartado de imediato nos lixões, uma vez que não provocam riscos ambientais.
Falsa. Este lixo não pode ser reutilizado em razão dos isótopos radioativos, ou seja, não pode ser tratado como lixo comum. 
32. Uma  empresa  passou  a  utilizar  o  gás  metano como combustível. Sabendo que ela consome 320 kg do combustível por dia, podemos  dizer  que  a  energia liberada em cada dia é  de 17.790 kJ.
Falsa. 320 kg de metano = 20.000 mols de metano/dia =1,779 x 107 kJ/dia.
64. A  energia  liberada  pela  combustão  de  um  mol  carbono diamante será superior à combustão de um mol carbono grafite.
Verdadeira. O alótropo mais estável do carbono é o grafite, pois possui menor conteúdo de energia. As reações de combustão são:
C(grafite)  +  O2(g) CO2(g)  +  393,3 kJ/mol
C(diamante)  +  O2(g) CO2(g)  +  395,0 kJ/mol

Questão 34
Depois de mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112 foi aceito oficialmente na tabela e recebeu, temporariamente, o nome de ununbium (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112). Ele é superpesado e altamente instável – existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz.
Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente – até agora apenas quatro átomos foram observados.
Hofmann começou sua busca por elementos para a tabela periódica em 1976. Para criar o elemento 112, a equipe de Hofmann usou um acelerador de partículas com 120 metros de comprimento para lançar um fluxo de íons de zinco contra átomos de chumbo. Os núcleos dos dois elementos se fundiram para formar o núcleo do novo elemento.
Estes núcleos muito grandes e pesados também são muito instáveis. Eles começam a se desintegrar pouco depois de formados. Isso libera energia, que os cientistas podem medir para descobrir o tamanho do núcleo que está se desfazendo.
                                 Disponível em:
                                   Acesso em: 11 jun. 2009. (Texto adaptado)
com base nas informações acima, é CORRETO afirmar que:
01. este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.
Verdadeiro. A configuração eletrônica do elemento é: [Rn] 7s2 4f14 6d10 que o classifica como elemento de transição.
02. o  elemento  químico  de  número  atômico 112 pertence  ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.
Verdadeiro. O elemento 112 possui 7 níveis de energia, situando-se no 7º período da Classificação Periódica e como apresenta o subnível d da penúltima camada completo, pertence ao grupo 12.
04. os dois núcleos que se fundiram para formar o núcleo deste novo elemento foram o do íon  Cd2+ e o do átomo de Pb.
Falso. Conforme o texto o íon citado é o íon zinco, então 30 + 82 = 112. Se fosse o Cd+2 e o Pb daria 48 + 82 = 130.
08. um átomo deste novo elemento terá maior raio que um átomo do elemento frâncio.
Falso. No mesmo período o raio atômico cresce para a esquerda, no sentido da maior carga nuclear. Logo, o Frâncio é maior.
16. o nome definitivo deste novo elemento de número atômico 112 será definido pela IUPAC  para substituir o  nome provisório ununbium.
Verdadeiro. A IUPAC é o órgão oficial que propõem as nomenclaturas. Para este elemento foi proposto o nome copernício. Seu símbolo é Cp.
32. seu número de massa será calculado através da soma dos 30 prótons do zinco e dos 82 prótons do chumbo.
Falso. A soma do número de prótons dos átomos citados fornece o número atômico do elemento ununbium.O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de nêutrons presentes no núcleo.
64. seu subnível de maior energia da distribuição eletrônica é 7s2.
Falso. Sendo um elemento de transição seu subnível mais energético é o subnível d.
  
Questão 35
A água potável proveniente de estações de tratamento resulta de um conjunto de procedimentos físicos e químicos que são aplicados na água para que esta fique em condições adequadas para o consumo. Esta separação é necessária uma vez que a água de rios ou lagoas apresenta muitos resíduos sólidos, por isso tem que passar por uma série de etapas para que esses resíduos sejam removidos. Neste processo de tratamento a água fica livre também de qualquer tipo de contaminação, evitando a transmissão de doenças.
Em uma ETA (estação de tratamento de água) típica, a água passa pelas seguintes etapas: coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção, fluoretação e correção de pH.
Assinale a(s) proposição(ões) correta(s).
01. Coagulação:  é  a  etapa  em  que  a água, na sua forma bruta, entra na ETA. Ela recebe, nos tanques, uma determinada quantidade de cloreto de sódio. Esta substância serve para aglomerar partículas sólidas que se encontram na água como, por exemplo, a argila.
Falsa. A primeira fase de tratamento é designada por tratamento primário, onde a matéria poluente é separada da água por sedimentaçãonos sedimentadores primários. Este processo exclusivamente de ação física pode, em alguns casos, ser ajudado pela adição de agentes químicos que através de uma coagulação possibilitam a obtenção de flocos de matéria poluente de maiores dimensões e assim mais facilmente decantáveis.
02. Floculação:  ocorre  em  tanques  de  concreto, logo  após  a  coagulação. Com a água em movimento, as partículas sólidas se aglutinam em flocos maiores.
Verdadeira. Floculação é o processo onde a água recebe uma substância química chamada de sulfato de alumínio. Este produto faz com que as impurezas se aglutinem formando flocos para serem facilmente removidos.
04. Decantação: nesta etapa, que é posterior à coagulação e à floculação, por ação da gravidade, os flocos com as impurezas e partículas ficam depositados no fundo de outros tanques, separando-se da água. A etapa da decantação pode ser considerada um fenômeno físico.
Verdadeira. Na decantação, como os flocos de sujeira são mais pesados do que a água caem e se depositam no fundo do decantador.
08. Filtração: é a etapa em que a água passa por filtros formados por carvão, areia e pedras de diversos tamanhos. Nesta etapa, as impurezas de tamanho pequeno ficam retidas no filtro. A etapa da filtração pode ser considerada como um fenômeno químico.
Falsa. Nesta fase, a água passa por várias camadas filtrantes onde ocorre a retenção dos flocos menores que não ficaram na decantação. A água então fica livre das impurezas. O fenômeno é físico, pois não há formação de novas substâncias.
16.  Fluoretação:  é quando se adiciona flúor na água, cuja finalidade é prevenir a formação de cárie dentária em crianças.
Verdadeira. A fluoretação é uma etapa adicional. O produto aplicado tem a função de colaborar para redução da incidência da cárie dentária.
32. Desinfecção: é  a  etapa  em  que  cloro  ou  ozônio  é  aplicado na água para eliminar microorganismos causadores de doenças.
Verdadeira. A cloração consiste na adição de cloro. Este produto é usado para destruição de microorganismos presentes na água.
64. Correção de pH: esse procedimento serve para corrigir o pH da água e preservar a rede de encanamentos de distribuição. Se a água está básica, é aplicada certa quantidade de cal hidratada ou de carbonato de sódio.
Falsa. A cal hidratada ou o carbonato de sódio elevariam o pH da água, pois possuem caráter básico. A cal hidratada é o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 e o carbonato de sódio é um sal derivado de uma base forte e de um ácido fraco.

Questão 36
Considere as seguintes informações sobre entalpia de combustão no estado padrão ΔHo para alguns combustíveis.

COMBUSTÍVEL                  FÓRMULA MOLECULAR                             ΔHo (kJ/mol)
Gasolina                             C8H18(l)                                                            -5400
Etanol                                  C2H5OH(l)                                                        -1400
Hidrogênio                          H2(g)                                                                 -290

Dados adicionais:
considere a gasolina composta apenas de C8H18;
densidade do etanol 0,79 g/mL; e densidade da gasolina 0,72 g/mL.
Com base nas informações acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s).
01. O etanal é um isômero de função do etanol.
Falsa. Eles possuem fórmulas moleculares diferentes. Condição de isomeria. Etanal = C2H4O, etanol = C2H6O.
02. O nome IUPAC da molécula C8H18 é octanol, alcano de fórmula geral CnH2n.
Falsa. A fórmula geral dos alcanos é CnH2n+2.
04. A molécula 2,2,3,3 tetrametilbutano  apresenta  fórmula molecular C8H18 sendo um isômero do 2,4 dimetilhexano.
Verdadeira. Eles são isômeros de cadeia.
08. 2,24 litros de hidrogênio fornecem mais calor que 4,75 mL de gasolina, considerando ambos os combustíveis nas CNTP.
Falsa. 2,24 L de Hidrogênio =0,1 mol = 29 kJ.
Etanol, d = m/V,  m = 0,72 x 4,75 = 3,42 g = 0,03 mols = 162 kJ.
16. Comparando-se as entalpias de combustão, é correto afirmar que 57 gramas de gasolina geram mais calor que 46 gramas de etanol ou 20 gramas de hidrogênio.
Falsa. 114g de gasolina (massa molar) correspondem a 5400 kJ. Então 57g ( meio mol) correspondem a 2700 kJ.
46g de etanol equivalem a 1,0 mol, isto é, 1400 kJ.
2g de hidrogênio correspondem a 290 kJ de energia. Então 20g de hidrogênio correspondem a 2900 kJ.
32. Um  posto  de  serviço  comercializa  o  litro  de  álcool  a R$ 1,50 e o litro de gasolina a R$ 2,50. Considerando  um  carro  Flex  que  consome 1 litro  de  álcool a cada 10 km ou 1 litro de gasolina a cada 15 km, pode-se concluir que seria mais econômico utilizar o álcool.
Verdadeira. Determinando o custo de cada combustível por km rodado, teremos.
Álcool = R$ 1,50/10 = 0,15 reais por km.
Gasolina = R$ 2,50/15 = 0,16 reais por km.
É mais econômico usar o álcool.
  
Questão 37
O Brasil atualmente defronta-se com a perspectiva de um significativo aumento na demanda por etanol combustível. Esta previsão sustenta-se em certas realidades de mercado, como:
a) aumento do consumo interno de álcool hidratado devido ao sucesso dos automóveis flexi-fuel  no mercado de veículos automotivos leves.
b) expansão das exportações brasileiras de etanol em função do crescente interesse mundial pela mistura deste à gasolina, como forma de diminuir as emissões de gases de efeito estufa (GEE).
Um caminho para solucionar o problema seria ampliar a produtividade de litros de álcool por hectare de cana plantada, aproveitando integralmente a biomassa da planta para produzir etanol. Essa rota recebe o nome de etanol lignocelulósico ou de 2a geração. Para obtermos etanol lignocelulósico são necessários, basicamente, dois processos: a hidrólise dos polissacarídeos em açúcares simples e a fermentação destes em etanol.
                                                           Disponível em:
                                                          Acesso em: 16 ago. 2009.
Com base nas informações acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s).
01. Hidrólise significa quebra pelo hidrogênio.
Falsa. O termo hidrólise significa a decomposição pela água.
02. A hidrólise da celulose pode ser representada por:

Verdadeira. A celulose é um polímero da glicose.
04. Na molécula de glicose existe apenas um centro quiral.

Falsa. Existem quatro centros quirais na molécula de glicose.
08. O  aumento  da  produtividade  de  álcool  por hectare pode ser conseguido pela fermentação da molécula de açúcar liberada pela hidrólise da lignocelulose presente no bagaço da cana.
Verdadeira. A molécula de açúcar liberada, glicose, é mais simples que o polímero celulose.
16. A  fermentação  da  glicose  para  geração  de  etanol  pode  ser  representada pela equação corretamente balanceada: 
C4H12O2      2C2H5OH.
Falsa. A reação da fermentação da glicose para a geração de etanol é: C6H12O6  → 2 C2H5OH  +  2CO2.
32. A  molécula  de  etanol  produzida  pelo  processo tradicional é diferente da molécula de etanol produzida pela fermentação do açúcar proveniente da lignocelulose.
Falsa. Não existem moléculas diferentes de etanol.

Questão 38
O biogás tem origem nos efluentes dos setores agroindustrial, urbano (lodo das estações de tratamento dos efluentes domésticos) e ainda nos aterros de Resíduos Sólidos Urbanos (RSU), sendo resultado da degradação biológica anaeróbia da matéria orgânica contida nos resíduos. Esse  gás  é  constituído, principalmente, por  metano (50-70%), gás  carbônico (25-45%) e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio e ácido sulfídrico. O biogás possui um alto poder calorífico devido à grande quantidade de metano em sua composição, mas sua utilização torna-se limitada pela presença do ácido sulfídrico. (FRARE, L.M.; GIMENES, M.L.; PEREIRA, N.C. Processo para remoção de ácido sulfídrico de biogás. Eng Sanit Ambient. v.14, n. 2, p. 167-172, abr./jun. 2009)
Assinale a(s) proposição(ões) correta(s).
01. A molécula de metano apresenta geometria piramidal.
Falsa. De acordo com a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência, o metano, CH4, é uma molécula do tipo AX4, não sobrando nenhum par de elétrons no átomo central. É tetraédrica.
02. A combustão do metano pode ser representada por:  CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O, sendo esta uma reação endotérmica.
Falsa. A combustão ocorre com liberação de 802 kJ/mol de energia.
04. A molécula do ácido sulfídrico é uma molécula apolar, pois apresenta geometria linear.
Falsa. De acordo com a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência, o ácido sulfídrico, H2S, é uma molécula do tipo AX2E2. É angular.
08. O H2S e o gás carbônico poderiam ser removidos do biogás, borbulhando o mesmo em uma solução contendo NaOH em concentração apropriada.
Verdadeiro. Observe as reações que ocorrem:
2 NaOH  +  H2S Na2S  +  H2O;
2 NaOH  +  CO2 Na2CO3  +  H2O.
16. A molécula de N2  apresenta geometria linear e é apolar.
Verdadeiro. Toda molécula diatômica é linear e a diferença de eletronegatividade entre os elemento é zero.
32. O gás carbônico (CO2) é uma molécula com geometria angular e polar.
Falsa. De acordo com a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência, o gás carbônico, CO2, é uma molécula do tipo AX2, não sobrando nenhum elétron no átomo central. É linear. O momento de dipolo da molécula é nulo. É apolar.

Questão 39
Alguns tipos de plásticos permanecem no ambiente por mais de 500 anos e quando são descartados interferem no ambiente de várias formas. Mais recentemente tem-se pesquisado e começam a ser produzidos plásticos chamados de biodegradáveis, cuja finalidade é serem menos agressivos ao ambiente.
Podemos citar como exemplo de polímeros, o polietileno que é utilizado na fabricação de recipientes para alimentos, sacos plásticos, entre outros. Já  com o PVC fazem-se toalhas de mesa, cortinas para box, couro artificial, encanamentos, juntas, válvulas, telhas, etc.                                                        
Dados adicionais:
- reciclagem mecânica de plásticos: é a conversão de materiais plásticos em grânulos para produção de novos produtos.
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01. A equação  a  seguir  é  um  exemplo  da  reação  de  síntese  do  polímero polietileno.  



 

02. Para dar origem a um polímero de adição é  necessário  que o monômero possua ligações  p.
Verdadeira. Os polímeros de adição são formados por monômeros iguais que apresentam pelo menos uma dupla ligação a qual é rompida para que ocorra a reação de adição.
04. A fórmula do PVC pode ser assim representada: 



Falsa. O policloreto de vinila tem a fórmula: 

08. O monômero que dá origem ao polietileno tem fórmula molecular H2C=CH2  e chama-se etino.
Falsa. O monômero é o eteno ou etileno. Hidrocarboneto, alifático, insaturado, sub-função: alceno.
16. Um  produto  é  considerado  biodegradável  quando  microorganismos naturais podem decompô-lo, transformando-o em substâncias simples presentes no ambiente.
Verdadeira. Um biodegradável é aquele que se decompõe facilmente pela ação bacteriana, ou seja é facilmente oxidado por colônias de bactérias presentes na água dos rios, produzindo gás carbônico.
32. A reciclagem mecânica do PVC é um fenômeno químico, pois ocorre a transformação de um material plástico em um novo produto.
Falsa. Segundo o texto a reciclagem mecânica é a conversão de materiais plásticos em grânulos. Não há formação de novas substâncias. O fenômeno é físico.


Questão 40

Vazamento da Alunorte polui rio e causa morte de peixes no PA.

 Recentemente foram divulgados, pelo Laboratório de Química Analítica e Ambiental da Universidade Federal do Pará (UFPA), os primeiros resultados do estudo preliminar dos níveis de contaminação ambiental no Rio Murucupi. No dia 27 de maio ele  foi atingido pelo vazamento de lama vermelha da planta industrial da Alunorte, localizada em Barcarena, a 123 quilômetros de Belém.

Depois da coleta de amostras de água, do solo, de sedimentos, de peixes e de plantas, foi informado pela responsável técnica pelo estudo que os índices de cloreto, a turbidez da água, os níveis de oxigênio dissolvidos no ambiente aquático e a concentração de metais – ferro, alumínio, cádmio e cobre – não estão em conformidade com a legislação ambiental.

“Os peixes são utilizados como bioindicadores dos ecossistemas aquáticos e sua mortandade sinaliza um grande desequilíbrio ambiental que pode prejudicar, seriamente, a saúde e as atividades econômicas do homem”, afirma a química. No caso do Rio Murucupi, entre as prováveis causas da morte dos peixes, a pesquisa indica: o aumento da turbidez da água, causada pela presença da lama vermelha; a presença de alumínio solubilizado pelo aumento do pH, o que mata os animais sufocados ou o excesso de cobre na água, que, em doses elevadas, é extremamente nocivo. Já “Os altos valores encontrados para cloreto de sódio indicam o uso do HCl como agente neutralizante da soda cáustica, presente no processo de produção da alumina”. Essa tese é reforçada pelo pH neutro encontrado no Rio Murucupi que, normalmente, apresenta características ácidas (pH em torno de cinco).
                                                                                      Disponível em:

                                                                                                Acesso em: 29 jun. 2009. (Texto adaptado)

Dados adicionais:

A lama vermelha é constituída por partículas muito finas e normalmente retém todo o ferro, titânio e sílica presentes na bauxita, além do alumínio que não foi extraído durante o refino, combinado com o sódio sob a forma de um silicato hidratado de alumínio e sódio de natureza zeolítica com pH muito alto.

Turbidez: é a medida da dificuldade de um feixe de luz atravessar uma certa quantidade de água, conferindo uma aparência turva à mesma.
 Al(OH)3   +  OH -     Al(OH)4-     (1)

Considerando o texto e os dados apresentados, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01. A presença da lama vermelha aumentou a turbidez da água.
Verdadeira. A presença da lama vermelha aumenta a concentração de alumínio, ferro, titânio e sílica tornando a água mais turva.
02. Segundo o texto, a concentração dos metais Fe, Al, Cd e Cu, no rio Murucupi, não está em conformidade com a legislação ambiental.
Verdadeira. Conforme a leitura do texto.
04. O produto de solubilidade do Al(OH)3 pode ser assim representado:  Kps = [Al+3] .[OH -].
Falsa. O produto de solubilidade é dado pela expressão: kps = [Al+3] .[OH -]3.
08. A ocorrência dos altos índices de cloreto de sódio encontrados no rio é resultado da reação de neutralização dada a seguir: 
HCl + NaOH     NaCl  + H2O.
Verdadeira. Ocorre a neutralização: ácido + base = sal + água.
16. Segundo a equação (1) acima, o aumento do pH provoca o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, segundo princípio de Le Châtelier.
Falsa. O aumento do pH introduz (OH)-1 no equilíbrio, deslocando-o para a direita.
32. Se o  pOH  da lama vermelha fosse igual a 12, a concentração de íons [H]+ necessária para neutralizar uma amostra de 1 L da solução seria igual a 2.
Falsa. Para neutralizar uma concentração básica igual a [OH] = 10-12 mol/L é necessária uma solução ácida, [H+], igual a 
10-12mol/L.
64. Nos rios poluídos, os metais do tipo alumínio ou cobre em excesso podem matar os peixes, pois eles se encontram dissolvidos na forma metálica.
Falsa. Na forma metálica eles são sólidos e insolúveis em água.
                                                                                              Elaboração Prof. Paulo Silva