FURG-2010

Questão 46

Assunto: Propriedades Coligativas das Soluções

Classificação: difícil

Os efeitos  coligativos dependem do número de partículas de soluto na solução (concentração).

Quanto maior o número de partículas na solução:

Menor a pressão de vapor (Tonoscopia)

Maior o ponto de ebulição (Ebulioscopia)

Menor o ponto de congelamento (Crioscopia)

Maior a pressão osmótica (Osmoscopia)

A solução de maior pressão de vapor é a que possui menor número de partículas, logo, é a bebida isotônica com concentração 0,12 g/L. A solução com maior ponto de ebulição é a que possui maior número de partículas, logo, é a água do mar com concentração 3,0 g/L.

Alternativa correta: (E)

Questão 47

Assunto: Estequiometria envolvendo calor de combustão.

Classificação: média dificuldade

Observe que os calores de combustão fornecidos estão relacionados para 1,0 mol. Sabemos que o volume molar vale 22,4 L a 25^oC e 1 atm, logo,

Se           6,72 L de gás  liberam ...................         93 kcal

                22,4 L de gás liberarão ..................         X kcal

X=310 kcal/mol, como a combustão é um processo exotérmico ficará -310 kcal/mol é o etino, C₂H₂.

Alternativa correta: (B)

Questão 48

Assunto:  Equilíbrio Químico

Classificação: média dificuldade

O único fator capaz de alterar o valor da constante de equilíbrio é a temperatura.

A análise do gráfico revela que quanto maior a temperatura menor o valor do Kp. Isto significa que a reação direta é exotérmica.

Para determinarmos a pressão do N₂O₄ no equilíbrio devemos levar em consideração  que:

a)      A pressão no equilíbrio do NO₂ vale 0,71 atm.

b)      O valor de Kp na temperatura de 293 K é igual a 10,0 (observe no gráfico).

Kp = [N₂O₄] / [NO₂]

Substituindo os valores fornecidos na equação, teremos:

10,0 = [N₂O₄]  / [0,71]²  ► [N₂O₄] = 10,0 x 0,5 = 5.

A pressão no equilíbrio do NO₂ vale 5,0 atm.

Alternativa correta: (E)

Questão 49

Assunto: Cinética Química – Fatores que alteram a velocidade das reações

Classificação: média dificuldade

Nesta questão temos envolvidos dois fatores que alteram a velocidade de uma reação: a temperatura e a superfície de contato.

Em relação à temperatura serão mais rápidas as reações que ocorrem em maior temperatura, pois ocorre um aumento da energia cinética e do número de colisões efetivas.

Quanto à superfície de contato, terá maior velocidade a reação que apresentar os reagentes mais pulverizados.

Juntando os dois fatores, notamos que a experiência II é a menos favorecida e a experiência III a mais favorecida. Logo, colocando-as em ordem em ordem crescente de volume medido de CO₂ teremos: II < I < III.

Alternativa correta: (E)

Questão 50

Assunto: Eletroquímica – Leis de Faraday

Classificação: difícil

Os dados fornecidos nos permitem determinar a quantidade de energia que percorreu o sistema:

Q = i x t, onde

Q = quantidade de energia (em coulomb);

i = intensidade de corrente elétrica (em ampère);

t = tempo (em segundos)

Calculando, Q = 0,8A x 600s = 480C

Quantidade de prata obtida:

Ag⁺    +    e     →     Ag^o

                96500C ...... 108g

                480C ........... x g                               x = 0,537g

Quantidade de cloro que reagiu:

Cl-      +    e     →    ½ Cl2

                96500C ...... 35,5g

                480C .......... yg                 y = 0,176g

Somando as duas quantidades, teremos: ≈ 0,71g

Alternativa correta: (A)

Questão 51

Assunto: Química Orgânica – destilação da hulha

Classificação: média dificuldade

O alcatrão da hulha constitui a mais importante fonte natural de compostos aromáticos. É obtido na fase líquida da destilação fracionada da hulha.

São obtidas 5 frações. A seguir:

1)      Óleos leves = benzeno, tolueno, xilenos;

2)      Óleos  médios = naftalenos e fenóis;

3)      Óleos pesados= naftóis e cresóis;

4)      Óleos verdes = antracenos, fenantrenos;

5)      Resíduos = 60% de piche

Dentre as alternativas não são aromáticos: o metano, o tetracloreto de carbono, o etano, o propano, o heptano, o ciclopropano, o clorofórmio e o hexeno.

Alternativa correta: (C)

Questão 52

Assunto: Química Orgânica – Análise de estrutura

Classificação: difícil

Observe o esquema abaixo:

Não há carbono hibridizado na forma sp que é característica de carbonos com ligação tripla ou com duas duplas acumuladas.

Alternativa correta: (B)

Questão 53

Assunto: Química Orgânica – Nomenclatura

Classificação: fácil

Observe a estrutura abaixo:

Havendo somente ligações simples a cadeia principal deve ser a mais longa e a mais ramificada.

Alternativa correta: (D)

Questão 54

Assunto: Química Orgânica – Propriedades do Carbono

Classificação: média dificuldade

Analisando cada afirmação, teremos:

I – Verdadeira. O carbono pertence ao grupo 14 (anfótero) e pode ao formar ligações variar de +4 a -4 o seu número de oxidação.

II – Falsa. Compostos de carbono podem apresentar ligação dupla e/ou tripla e são planos.

III – Falsa. Carbono secundário é aquele que está ligado a dois outros átomos de carbono.

IV – Verdadeira. Na hibridização sp o ângulo entre as ligações é 180º. Linear. Exemplo: o acetileno, cuja fórmula é H – C ≡ C – H.

Alternativa correta: (A)

Questão 55

Assunto: Química Orgânica – Reação de Esterificação

Classificação: difícil

Observe a reação de esterificação abaixo:

Na esterificação ocorre a desidratação a partir da hidroxila da carboxila do ácido e do hidrogênio da hidroxila do álcool.

Alternativa correta: (D)

Questão 56 – Anulada

Questão 57

Assunto: Geometria Molecular

Classificação: média dificuldade

Podemos resolver esta questão utilizando a Teoria  da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência.

Identificando cada uma das formas, teremos:

SiF₄ = AX₄ – geometria tetraédrica

H₂S = AX₂E₂ – geometria angular

HCN = AX₂ – geometria linear

TeF₆ = AX₆ – geometria octaédrica

Outras moléculas:

H₂O = AX₂E₂ – geometria angular

NH₃ = AX₃E – geometria piramidal trigonal

Alternativa correta: (C)

Questão 58

Assunto: Classificação Periódica dos Elementos

Classificação: fácil

Observe a tabela periódica abaixo. O elemento terminado em 4s² 4p⁶ é o selênio, de número atômico 34, seis elétrons na última camada e é um não-metal.

Alternativa correta: (A)

Questão 59

Assunto: Reações de oxidação e redução

Classificação: média dificuldade

Analise o quadro abaixo:

A substância onde está a espécie que se oxida é o agente redutor e a substância onde está a espécie que se reduz é o agente oxidante. O termo usado na alternativa (A) “átomo de nitrogênio” está incorreto. O agente redutor é a amônia.

Alternativa correta: (A)

Questão 60

Assunto: Polaridade das Ligações e das Moléculas

Classificação: difícil

Vamos analisar cada item:

a)      Verdadeiro. Isto ocorre devido a grande diferença de eletronegatividade entre os elementos citados. Os polos ficam mais intensos.

b)      Falsa. Mesmo sendo elementos do mesmo grupo, existe uma diferença de eletronegatividade entre eles. Apesar de serem fracos os polos existem.

c)       Verdadeira. Porque a diferença de eletronegatividade é zero.

d)      Nas duas moléculas a soma dos vetores dos momentos de dipolo é nula. O texto cita  de forma errônea “grande diferença de eletronegatividade”, o que não invalida a afirmação.

Alternativa correta: (E)
Correção feita pelo Prof. Paulo Silva